高考必考:高中化学知识点汇总!高中生要背的都在这 家长速转!:KOK体育app官方入口
作者:kok官方体育app下载 发布时间:2022-06-13 05:52
本文摘要:今天要为大家分享的是高中化学知识点,平时化学结果不理想,不知道该背什么的同学,今天可要好勤学习!固然,如果想相识更多高中知识,获取更多学习资料,也可以私信我,回复“1”我为高中生们准备了几十种免费资料,涵盖所有高中科目!资助大家稳步提分,冲刺高考!种种“水”搜集(一)纯净物:重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。

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今天要为大家分享的是高中化学知识点,平时化学结果不理想,不知道该背什么的同学,今天可要好勤学习!固然,如果想相识更多高中知识,获取更多学习资料,也可以私信我,回复“1”我为高中生们准备了几十种免费资料,涵盖所有高中科目!资助大家稳步提分,冲刺高考!种种“水”搜集(一)纯净物:重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。(二)混淆物:氨水(分子:NH3、H2O、NH3·H2O;离子:NH4+、OH‾、H+)氯水(分子:Cl2、H2O、HClO;离子:H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比)卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水)软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混淆体)苏吊水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液)硝(盐)镪水[浓硝(盐)酸]水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)种种“气”搜集(一)无机的:爆鸣气(H2与O2);水煤气或煤气(CO与H2);高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2)笑气(N2O) 碳酸气(CO2)(二)有机的:天然气(又叫沼气、坑气,主要身分为CH4)电石气(CH≡CH,常含有H2S、PH3等)裂化气(C1~C4的烷烃、烯烃)裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CCH=CH2等)焦炉气(H2、CH4等)炼厂气(C1~C4的气态烃,又叫石油气、油田气。

)氧化物的分类(一)氧化物的分类:成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、庞大氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);不成盐氧化物CO、NO(二)易混淆观点分辨酸酐纷歧定是酸性氧化物:如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。非金属氧化物纷歧定是酸性氧化物:如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物纷歧定是非金属氧化物:如Mn2O7、CrO3金属氧化物纷歧定是碱性氧化物:如Al2O3、ZnO(两性),Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)碱性氧化物一定是金属氧化物※NO2因与碱反映不仅生成盐和水,另有NO,因而不是酸性氧化物。

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※Na2O2因与酸反映不仅生成盐和水,另有O2,因而不是碱性氧化物。比力金属性强弱的依据金属性:金属气态原子失去电子能力的性质;金属运动性:水溶液中,金属原子失去电子能力的性质。注:金属性与金属运动性并非同一观点,两者有时体现为纷歧致,诸如Cu与Zn:金属性Cu>zn,而金属运动性zn>cu。

1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性削弱;同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强;2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强,其元素的金属性也愈强;3、依据金属运动性顺序表(少少数破例);4、常温下与酸反映煌猛烈水平;5、常温下与水反映的猛烈水平;6、与盐溶液之间的置换反映;7、高温下与金属氧化物间的置换反映。比力非金属性强弱的依据1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性削弱;2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强;3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强;4、与氢气化合的条件;5、与盐溶液之间的置换反映;6、其他,例:2Cu+S , Cu+Cl2 所以,Cl的非金属性强于S。具有漂白作用的物质氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不行逆化互助用:SO2;化学变化;可逆吸附作用:活性炭;物理变化;可逆※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2宁静洋火的身分及优点宁静洋火的身分:洋火头:氧化剂(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合剂洋火盒侧面:红磷、三硫化二锑、粘合剂起火原因:摩擦→发烧→KClO3剖析→使红磷着火→引起洋火头上的易燃物(如硫)燃烧。

优点:红磷与氧化剂离开,比力宁静,无毒性。能升华的物质I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷,萘。

(蒽和苯甲酸作一般相识)。能被活性炭吸附的物质1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒;2、色素——漂白;3、水中有臭味的物质——净化。硅及其化合物十“反常”1、硅的还原性比碳强,而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。

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SiO2+2C=Si+2CO↑2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反映,而硅不光能与HF反映,而且另有H2生成。Si+4HF=SiF4↑+2H2↑3、非金属单质与强碱溶液反映一般不生成氢气,而硅却否则。Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2 H2↑4、虽然SiO2是硅酸的酸酐,但却不能用SiO2与水反映制备硅酸,只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。5、酸性氧化物一般不与酸反映(除氧化还原反映外),而二氧化硅却能与氢氟酸反映。

6、非金属氧化物一般是分子晶体,而二氧化硅却是原子晶体。7、无机酸一般易溶于水,而硅酸和原硅酸却难溶于水。

8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐,而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的盐的总称。9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来,这是复剖析反映的一般纪律,由此对于反映Na2SiO3+CO2+H2O=Na2C。


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